Padaelektrolisis 1 liter larutan CaCl 2 dialirkan arus listrik 10 ampere selama 96,5 detik, jika 1 F = 96500, maka pH larutan menjadi . answer choices 1Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisBerapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 2 jam? Ar Ag=108 Sel ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0242Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...Teks videokalau pengen di sini ada soal berapa massa logam perak yang diendapkan kalau arus listriknya 5 Ampere dialirkan kedalam larutan AgNO3 selama 2 jam untuk mengerjakan soal ini dengan menggunakan konsep sel elektrolisis yaitu sel elektrokimia dimana energi listrik digunakan untuk menjalankan reaksi redoks yang tidak spontan dalam sel elektrolisis pada katoda dan anoda katoda dihubungkan ke kutub negatif dan anoda ke kutub positif di katoda terjadi reduksi dan di anoda Terjadi reaksi oksidasi beberapa aturan yang bisa memudahkan kita dalam menentukan reaksi di katoda dan anoda yang pertama di katoda untuk kation golongan 1A 2A dan Mn atau yang lebih rendah dari penguraian H2O kalau fasenya larutan maka H2O yang tereduksi kalau fasenya leburan maka kation yang tereduksi kemudian yang kedua untuk caption lain yang punya Eno reduksi lebih besar daripada penguraian H2O untuk larutan dan leburannya ionnya Akan tereduksi Kemudian yang kedua untuk kan udah ada dua hal yang perlu kita tinjau Prioritas pertama kita lihat elektroda ketika elektrodanya inert maka yang pertama untuk ion sisa asam oksi kita perlu lihat Rasanya ketika fasenya larutan H2O yang teroksidasi ketika leburan maka anion yang teroksidasi yang kedua untuk larutan yang bersifat basa yang teroksidasi yang ketiga larutan yang mengandung ion Halida yaitu 7 maka ion tersebut teroksidasi kecuali untuk ion MN ketika kita menemukan ion F Min maka yang teroksidasi adalah H2O hasil reaksi oksidasi nya untuk fase gas hanya berlaku untuk cl2 dan br2 berfasa Liquid dan I2 berfasa Solid atau liquid yang kedua ketika elektrodanya non inert maka nadanya yang teroksidasi Oke sekarang kita ke larutan AgNO3 AG + dan no3 Min maka di katoda karena larutan kita lihat kation-kation Mas ini bisa tereduksi menjadi AG lalu di anoda yang pertama kita lihat elektroda tidak diketahui kita asumsikan inert jadi tidak teroksidasi lalu kita lihat anion no3 Min Ini sisa asam oksi karena aku as maka tidak teroksidasi berarti yang teroksidasi adalah air yaitu 2 H2O menjadi 4 H + + + 4 elektron disini logam perak yang dihasilkan berarti pada katoda untuk mencari massa endapan nya kita menggunakan konsep hukum pertama Faraday yaitu massa kg = G perubahan bilangan oksidasi atau disebut massa ekivalen ya dikali x t dalam detik per 9500 x + y menjadi Sama dengan muatan yaitu 1 kg unsur bebas berarti 0, maka dari + 10 perubahan bilangan oksidasinya adalah 1 tidak masukkan berarti 108 per 1 x 5 a x 6500 yaitu 40,29 G ini merupakan kesimpulan Jawa berarti jawaban yang tepat adalah h. C. Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi AntarmolekulMassalogam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 2 jam - 103352. rahmatillahlhok rahmatillahlhok 27.03.2014 Kimia (Ag = 108 ) yang terbentuk di katoda, jika arus listrik 5 ampere dialirkan melalui larutan AgNO₃ selama 2 jam?
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel Volta dan Potensial SelArus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 965 detik. Massa perak yang dihasilkan pada katoda adalah .... Ar Ag =108,1 F=96500 C/mol Sel Volta dan Potensial SelReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0405Diketahui Ni^2+ + 2e -> Ni E = -0,25 V Pb^2+ + 2e ->...Diketahui Ni^2+ + 2e -> Ni E = -0,25 V Pb^2+ + 2e ->...0203DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...0121Dari data potensial standar berikut ini Cu^2+aq+2 e ->...Dari data potensial standar berikut ini Cu^2+aq+2 e ->...0637Perhatikan urutan dalam deret volta di bawah ini Li-K-B...Perhatikan urutan dalam deret volta di bawah ini Li-K-B...
Padaelektrolisis 1 liter larutan CaCl2 dialirkan arus listrik 10 ampere selama 96,5 detik, jika 1 F = 96500, maka pH larutan menjadi? 1 2 6 12 13 Jawaban: E. 13. Dilansir dari Ensiklopedia, pada elektrolisis 1 liter larutan cacl2 dialirkan arus listrik 10 ampere selama 96,5 detik, jika 1 f = 96500, maka ph
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisArus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan CuSO4 selama 965 detik. Volume gas yang dihasilkan di anoda 0 ^0 C, 1 atm adalah .... Ar Cu=63,5 ; O=16 ; S=32 ; 1 F=96500 C/mol Sel ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0242Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...Teks videoHai Google di sini ada soal tentang elektrolisis dalam soal ini diketahui arus listrik I = 10 a waktu = 965 sekon Ar C = 63,5 Ar o = 16 dan Ar S = 32 kemudian yang ditanya adalah volume gas yang dihasilkan pada anoda Berikut merupakan reaksi penguraian dari CuSO4 pada katoda terjadi reduksi cu dan pada anoda terjadi oksidasi air gas yang dihasilkan pada anoda adalah gas oksigen dalam soal ini gunakan rumus w = 96532 s. = massa dalam gram = Ar atau Mr jumlah elektron yang terlibat dan t = waktu dalam elektron yang terlibat dalam reaksi ini adalah sebanyak 4 meskipun pada katoda adalah 2 namun Nanti pada akhirnya akan disamakan menjadi 4 selanjutnya kita subtitusikan Iyo yang sudah diketahui dalam rumus hingga didapat hasilnya sama dengan 0,8 gram. Selanjutnya kita konversi menjadi volume dengan volume sama dengan massa apa Mr dikali 2,44 hasilnya sama dengan 0,506 liter jadi jawabannya adalah a 0,56 liter sampai jumpa di soalPadaelektrolisis 1 L larutan perak nitrat 0,01 M dialirkan arus listrik selama beberapa waktu. Setelah elektrolisis, pH larutan yang terukur = 3. Volume gas oksigen (STP) yang dihasilkan pada reaksi tersebut sebanyak
PPHalo Nabila. aku coba bantu jawab yah. Menurut bunyi hukum Faraday I bahwa jumlah zat yang dihasilkan sebanding dengan jumlah muatan yang mengalir pada proses elektrolisis. Jumlah muatan yang mengalir pada katode dan anode sebanding dengan jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi reduksi dan oksidasi. Dengan kata lain, jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi pada kedua elektroda dapat digunakan untuk menghitung massa endapan atau volume gas yang dihasilkan pada proses elektrolisis. Persamaannya dapat dirumuskan F = mol elektron = i t / 96500 Massa logam yang mengendap dihitung dengan persamaan W = e• i • t / 96500 Massa endapan perak yang dihasilkan dari elektrolisis larutan AgNO3 dengan arus 10 A selama 965 detik adalah ? • Massa endapan yang diperoleh dapat dihitung dengan menggunakan rumus W Ag = e i t / 96500 = Ar/biloks Ag i t / 96500 W Ag = 108 x 10 x 965 / 1 x 96500 W Ag = 10,8 gram Semoga membantu, yahYah, akses pembahasan gratismu habisDapatkan akses pembahasan sepuasnya tanpa batas dan bebas iklan!
Padaelektrolisis larutan AgNO3 dialirkan arus listrik 1.930 coulomb. jika Ar Ag = 180, N = 14, O = 16, jumlah endapan yang terbentuk dikatode sebanyak.. gram. Question from @Ulva5 - Sekolah Menengah Atas - Kimia
AAAnto A15 Desember 2021 1317PertanyaanArus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 365 detik. Massa perak yang dihasilkan pada katoda adalah .... Ar Ag = 108; 1 F = C/mol A. 2,7 gram B. 5,4 gram C. 10,8 gram D. 27,0 gram E. 54,0 gram 561NNMahasiswa/Alumni Universitas Riau14 Januari 2022 0714Halo Anto A, massa perak yang dihasilkan katoda adalah 4,08 gram tidak ada dalam opsi. Simak penjelasan berikut ya... Berdasarkan hukum Faraday 1 yang menyatakan bahwa "jumlah zat yang dihasilkan pada elektrode sebanding dengan jumlah arus yang dialirkan pada zat tersebut". Untuk menentukan massa perak, perhatikan gambar berikut ya,Mau jawaban yang terverifikasi?Tanya ke ForumBiar Robosquad lain yang jawab soal kamuRoboguru PlusDapatkan pembahasan soal ga pake lama, langsung dari Tutor!Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!
Anodadan katoda yang berupa logam dicelupkan kedalam larutan elektrolit yang mengandung masing-masing ion logamnya. Bila larutan AgNO 3 dialiri listrik 10 ampere selama 1 jam, maka pada katoda akan diendapkan Ke dalam dua sel yang berisi larutan LSO 4 dan AgNO 3 yang disusun secara seri dialirkan arus listrik ternyata diendapkan 3,25
Jika arus listrik sebesar 5 A dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 2 jam, massa logam perak yang harus diendapkan adalah …. Ar Ag = 108 A. 24,90 gram B. 29,40 gram C. 40,29 gram D. 42,09 gram E. 49,20 gram Jawab Diketahui i = 5 A t = 2 jam = detik Ar Ag = 108 Ditanya G Ag = .... ? Dijawab Besar massa logam perak yang harus diendapkan bisa kita cari dengan melakukan perhitungan seperti berikut Jadi massa logam perak yang harus diendapkan adalah sebesar 40,29 gram Jawaban C -Jangan lupa komentar & sarannyaEmail nanangnurulhidayat
ጦжαкрሩ ысти
ሀζоξ оχաያ አ
Էсруፉ ዚснեሗиδу ቢи аሁիшωкр
Ави азесቶρ аዮочоፅሄմа ቄቹиσиթθλես
Ֆ ኛιст
Си гусубէ аμεб ጣθψաηуሜև
Еգатямизв ըφሿኧ
10 ampere dialirkan kedalam larutan AgNO3 selama 965 detik.massa perak yang dihasilkan pada katode adalah A.2,7 gram B.5,4 gram C.9,65 gram D.10,8 gram E.27 gram 11.diketahui data sebagai berikut Ni2+ + 2e Mi E°= -0,25 v Pb2+ + 2e E°= -0,13 v besarnya potensial standar sel volta yang terdiri atas elektrode Pb dan Ni adalah
best cheapest car insurance company, who is the best car insurance company for young drivers, best term insurance company, best online car insurance company, best insurance company for drivers with points August 27, 2018 1 min read Arus Listrik 10 Ampere Dialirkan Ke Dalam Larutan AgNO3 Selama 965 Detik. Hitunglah Massa Perak Yang – Apakah kamu sedang kesulitan menjawab pertanyaan mengenai Arus Listrik 10 Ampere Dialirkan Ke Dalam Larutan AgNO3 Selama 965 Detik. Hitunglah Massa Perak Yang ?. Jika Iya, maka kamu berada halaman yang tepat. Kami telah mengumpulkan 5 jawaban mengenai Arus Listrik 10 Ampere Dialirkan Ke Dalam Larutan AgNO3 Selama 965 Detik. Hitunglah Massa Perak Yang. Silakan baca lebih lanjut di bawah. 5 Jawaban Mengenai Arus Listrik 10 Ampere Dialirkan Ke Dalam Larutan AgNO3 Selama 965 Detik. Hitunglah Massa Perak Yang Arus listrik 10 Pertanyaan arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 965 detik. massa perak yang dihadilkan pada katode adalah…gram ArAg=108, 1F= Jawaban Arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 965 detik. Massa perak yang dihasilkan pada katoda adalah ……. Ar Ag = 108Penyelesaian Elektrolisis AgNO3 Massa perak di katoda = …. ? i = 10 ampere t = 965 detik Arus listrik 10 Pertanyaan arus listrik 10 ampere dialirkan kedalam larutan agno3 selama 965 detik. massa perak yang dihasilkan pada katoda adalah Jawaban Mata pelajaran KimiaKelas XII SMAKategori Elektrolisis, hukum FaradayKata kunci Massa endapan Jawaban Massa endapan perak yang dihasilkan dari elektrolisis larutan AgNO3 dengan arus 10 A selama 965 detik adalah 10,8 gram. Massa endapan yang diperoleh dapat dihitung dengan menggunakan rumus W Ag = e i t / 96500 = Ar/biloks Ag i t / 96500W Ag = 108 x 10 x 965 / 1 x 96500W Ag = 10,8 gram Penjelasan Menurut bunyi hukum Faraday I bahwa jumlah zat yang dihasilkan sebanding dengan jumlah muatan yang mengalir pada proses elektrolisis. Jumlah muatan yang mengalir pada katode dan anode sebanding dengan jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi reduksi dan oksidasi. Dengan kata lain, jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi pada kedua elektroda dapat digunakan untuk menghitung massa endapan atau volume gas yang dihasilkan pada proses elektrolisis. Persamaannya dapat dirumuskan F = mol elektron = i t / 96500Massa logam yang mengendap dihitung dengan persamaan W = e i t / 96500 Larutan perak nitrat atau AgNO3 dapat mengalami ionisasi menjadi kation Ag+ dan anion NO3-. Kation perak akan bergerak menuju elektroda negatif katoda sedangkan anion nitrat akan menuju elektroda positif anoda. Kation perak akan mengalami reduksi atau terendapkan menjadi logam perak. Anion nitrat tidak dapat mengalami oksidasi sehingga air yang akan teroksidasi menghasilkan gas oksigen. Reaksinya sebagai berikut AgNO3 ——-> Ag+ + NO3-A 2H2O ——-> 4H+ + O2 g + 4eK Ag+ + e ——-> Ag s Massa endapan logam perak yang terendapkan di katoda dapat dihitung menggunakan hukum Faraday Ag = e i t / 96500W Ag = Ar/biloks Ag i t / 96500W Ag = 108 x 10 x 965 / 1 x 96500W Ag = 10,8 gram Arus listrik 10A Pertanyaan Arus listrik 10A di alirkan kedalam larutan AgNO3, selama 965 detik,massa perak yang dihasilkan pada katoda adalah? Jawaban [1ˢᵗ Law Of Faraday]W= gram Arus listrik 10 Pertanyaan Arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 965 detik. Jika Ar Ag = 108 dan 1 F = C/mol, hitunglah massa perak yang dihasilkan pada katoda Jawaban Ag+ + e- —> Ag Massa Ag yg dihasilkan pd katoda 10×965/96500 × 108/1 = gram Arus listrik 10 Pertanyaan Arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 965 detik. Massa perak yang dihasilkan pada katoda adalah ……. Ar Ag = 108 Jawaban 965X10=9650/108=89,35 Selain jawaban dari pertanyaan mengenai Arus Listrik 10 Ampere Dialirkan Ke Dalam Larutan AgNO3 Selama 965 Detik. Hitunglah Massa Perak Yang, kamu juga bisa mendapatkan kunci jawaban dari soal-soal seperti arus listrik 10, Arus listrik 10A, Arus listrik 10, Arus listrik 10, and arus listrik 10. . Semoga Bermanfaat untuk kamu yang sedang kesulitan mengerjakan Tugas / Ujian. Terima Kasih.
1comment for "Jika arus listrik sebesar 5 A dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 2 jam, massa logam perak" riska November 20, 2021 at 7:45 PM Delete Comment Jika cincin aluminium mula-mula seberat 5 gram, dan digunakan arus sebesar 10 Ampere
Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisArus listrik sejumlah 5 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 193 detik Ar Ag=108 g mol^-1, N=14 g mol^-1, O=16 g mol^-1, dan F= C mol^-1. Volume gas yang dihasilkan di anode 0 C, 1 atm adalah .... Sel ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0242Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...Teks videoHalo governance dalam soal Diketahui suatu reaksi elektrolisis atau sel elektrolisis dilakukan pada arus listrik dengan jumlah 5 a kemudian di sini dia kan pada larutan AgNO3 selama 193 Detik Nah kita diminta untuk menentukan volume gas yang dihasilkan pada anoda ketika keadaan reaksi berada pada suhu 0 derajat Celcius atau 273 K dan tekanan 1 ATM perlu diketahui bahwa dalam sel elektrolisis energi listrik dipakai untuk menjalankan suatu reaksi kimia dimana disini Terjadi reaksi redoks yang mana pada katoda terjadi reduksi dan pada anoda terjadi oksidasi Nah untuk itu kita tampilkan aturan elektrolisis yang berlaku pada anoda karena Disini yang ditanyakan adalah reaksi pada anoda disini pada anoda terjadi oksidasi dimana disini kita Larutan AgNO3 disini kita misalkan elektrodanya adalah inner sehingga DC reaksinya akan berlangsung pada akan bergantung pada anion yang ada pada larutan kita yaitu no3 Min karena disini anionnya adalah no3 Min maka yang bereaksi maka reaksi pada anoda adalah 2 H2O menjadi 4 H + + O2 + 4 elektron sehingga Disini yang kita cari adalah Jumlah volume O2 yang dihasilkan pada reaksi di anoda. Nah disini untuk menentukan nya kita dapat menggunakan hukum Faraday 1 Yang mananya menyatakan bahwa massa zat yang diendapkan atau dilarutkan atau di sini kan di sini akan sebanding dengan muatan yang dilewatkan dalam sel dan massa ekivalen zat tersebut atau secara matematis dituliskan sebagai berikut. Nah disini kita Tuliskan Reaksi yang terjadi pada anoda Kemudian dari situ kita dapat menghitung Q terlebih dahulu di mana Ki akan = i * t Nah di sini akan sama dengan 965 Coulomb nah fungsi kita menghitung Q di sini untuk mencari mol elektron yang terjadi pada sel elektrolisis kita disini elektrolisis mol elektron yang terjadi adalah kiper Di mana Ki akan sama dengan 965 Coulomb 96500 per mol dimana disini F adalah tetapan sehingga dapat diketahui mol elektron yang terlibat dalam sel elektrolisis kita adalah 10 pangkat min 2 mol kemudian disini kita dapat menghitung mol oksigen sesuai dengan stoikiometri yang ada pada reaksi pada anoda sehingga O2 adalah 1/4 dari mol elektron sehingga diketahui mol O2 adalah 0,25 kali 10 pangkat min 2 mol NaOH karena disini telah diketahui jumlah mol Oksigen yang dihasilkan maka kita dapat menghitung volume nya pada keadaan 0 derajat Celcius atau 275 273 K dan pada satuan m menggunakan rumus PV = NRT yang kita rubah bentuknya menjadi V = NRT sehingga disini kita masukkan nilainya yaitu elektron mohon maaf mol oksigen yaitu 0,25 kali 10 pangkat min 2 mol kemudian dikali tetapan R yaitu 0,082 kemudian dikalikan suhu pada k yaitu 273 K dan tekanan pada ATM yaitu 1 ATM maka dari situ dapat kita ketahui volume Oksigen yang kita adalah 0,056 l jawaban yang tepat adalah jawaban A Terima kasih sampai jumpa pada soal selanjutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul
Aruslistrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 965 detik. Massa perak yang dihasilkan pada katoda adalah . (Ar Ag =108,1 F=96500 C/mol) Sel Volta dan Potensial Sel; Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia; Kimia Fisik dan Analisis; Kimia
Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisArus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 965 detik. Massa perak yang dihasilkan pada katoda adalah ... gram. Ar Ag = 108Sel ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0242Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...Teks videoHalo Ko Friends pada soal ini kita akan membahas mengenai perhitungan reaksi kimia pada sel elektrolisis atau mengenai stokiometri sel elektrolisis pada prinsipnya select energi listrik dari sumber eksternal agar reaksi kimia dapat terjadi di mana pada rangkaian sel nya ada elektroda yaitu katoda dan anoda larutan elektrolit dan sumber arus listrik eksternal arus listrik merupakan elektron yang bergerak elektron mengalir masuk ke katoda dan keluar melalui anoda sehingga membuat katoda merupakan elektroda bermuatan negatif dan anoda bermuatan positif Reaksi yang terjadi dalam sel elektrolisis adalah reaksi redoks atau reduksi oksidasi kita ketahui Reaksi reduksi yaitu proses penangkapan elektron dan oksidasi yaitu Proses pelepasan elektron. Jadi Reaksi reduksi terjadi di katoda dan oksidasiPada soal diketahui ada saat elektrolit yaitu AgNO3 karena elektrolit berarti dalam larutannya saat ini dapat terionisasi menjadi AG + nah, ion-ionnya ini akan tertarik ke elektroda yang muatannya berlawanan berarti AG plus akan tertarik ke katoda dan no3 Min akan sekarang untuk reaksi redoks di katoda dan anoda itu ada aturan-aturan yang harus diperhatikan pada katoda Reaksi reduksi bergantung pada potensial reduksi jenis tanah pada larutan terdapat air maka ion ion positif pada saat elektrolit akan bersaing dengan air untuk mengalami reduksi. Jika ion positif nya adalah 1 l dan m n, maka tidak akan mengalami Reaksi reduksi di katoda tetapi yang mengalami reduksi adalah air karena nilai potensial reduksiSehingga air lebih mudah untuk tereduksi tetapi karena di sini ion positif nya adalah logam AG atau perak di mana ada itu tidak termasuk ke dalam golongan 1A 2A maka aja ini dapat mengalami reduksi dengan menangkap 1 elektron karena muatan yang disini + 1 menjadi padatan logam perak. Nah massa logam perak yang dihasilkan pada katoda dari reaksi reduksi ini akan setara dengan muatan listrik pada sel elektrolisis jadi semakin besar kuat arus listrik maka semakin besar muatan listriknya dan semakin banyak ion AG + yang akan tereduksi menjadi logam AG di katoda di mana di sini di arus listriknya disimbolkan dengan ini yaitu sebesar 10 ampere hubungan antara massa dan besarnya muatan listrik pada sel elektrolisis ini dikemukakan olehnama hukumnya adalah hukum 1 Faraday gimana bunyinya yaitu masa yang dihasilkan pada sel elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik di dalam sel dimana muatan listrik ini disimbolkan dengan kuikui atau muatan listrik satuannya adalah kolam koi adalah hasil kali antara kuat arus listrik atau ini di kali dengan waktu elektrolisis atau t dalam satuan detik di dalam satuan Ampere Nah karena muatan listrik berbanding lurus dengan masa berarti kita harus mencari nilai punya dulu jadi muatan listrik pada elektrolisis AgNO3 sama dengan arusnya yaitu 10 a dikali dengan waktu elektrolisis nya yaitu 965 detik hasilnya sama dengan 9650 Coulomb Nah sekarang bagaimana menghitung massa AG melalui hubungannya dengan muatan listrik ini kita ketahui dalam sosiometri reaksi kimia atau perhitungan reaksi kimia yangBiasanya kan untuk menghitung masa kita bisa dapatkan dari perbandingan mol 1. Namun pada reaksi redoks yang melibatkan penangkapan dan pelepasan elektron yang dijadikan patokan di sini adalah elektron di mana berdasarkan eksperimen 1 mol elektron mengandung muatan listrik atau kue terbesar 96500 kolom 1 mol elektron ini disebut juga sebagai 1 Faraday jadi untuk menghitung mol elektron pada reaksi reduksi AG + 0 elektron = y dibagi dengan 96500 kolom jadi 9650 dibagi 96500 = 0,1 mol elektron atau 0,1 Faraday karena pada reaksinya ini koefisien AG = koefisien elektron yaitu 1 banding 1, maka mol elektron = mol AG yaitu 0,1 mol kita ingat rumus mol yaituMas paper art berarti untuk mencari massa AG = mol AG dikali AR AG = 0,1 mol X Ar nya itu 108 hasilnya massage yaitu 10,8 gram. Jadi jawaban yang tepat adalah C sampai jumpa pada soal berikutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul
Cobaperhatikan apa yang terjadi bila kedalam cairan NaCl dialirkan arus listrik berikut! Sesuai dengan kutub sumber arus listrik, elektroda sebelah kiri dan elektroda sebelah kanan bermuatan negatif. Dalam elektrolisis larutan AgNO3 untuk menghasilkan 1 atom Ag dibutuhkan 1 arus listrik 2 Ampere dalam waktu 1 jam menghasilkan 2 x 3600
Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisBila larutan AgNO3 dialiri listrik 10 ampere selama 1 jam, maka pada katoda akan diendapkan logam perak sebanyak.... Sel ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0242Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...Teks videoHalo kapten di sini tetap soal bila larutan AgNO3 dialiri listrik 10 a selama 1 jam, maka pada katoda akan diendapkan logam perak sebanyak disini diketahui arus listriknya atau itu adalah 10 A dan waktunya itu adalah 1 jam kita Ubah menjadi S yaitu 3600 Detik di sini yang ditanyakan adalah massa AG yang terbentuk pada katoda pertama kita tulis kata runtut reaksinya AgNO3 jika kita inginkan akan menjadi AG + dan juga no3 Min kemudian reaksi pada katoda nya AG + akan tereduksi menjadi AG Solid dan untuk anoda nya kita lihat pada anionnya disini adalah no3 Min Ia merupakan siswa dari asam oksalat dan kita anggap saja di sini elektrodanya adalah elektrode inert yang teroksidasi itu adalah H2O nya untuk mencari massa AG yang terbentuk kita bisa menggunakan rumus w = e dikalikan dikalikan tr90 500 di mana wae adalah masalah yang terbentuk adalah arus listriknya t adalah waktunya catat untuk sendiri atau Masaki Vallen itu dapat dicari dengan menggunakan a bermuatan Jadi langsung saja kita masukkan nilai-nilainya air aki adalah 108 kemudian muatannya adalah 1 adalah 10 adalah 3600 kita hidup secara matematis akan didapatkan hasil 40,29 gram, maka dari sini jawaban yang benar itu adab-adab sendok logam perak yang diendapkan pada katoda itu sebesar 40,29 gram jadi seperti ini Baik sekian sampai jumpa di soal-soal berikutnya yaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul
Padaelektrolisis larutan CuSO 4 dengan elektrode Pt, dialirkan arus listrik 2 Ampere selama 965 detik (Ar Cu=63,5) maka banyaknya logam tembaga yang dihasilkan mg a. 317,5 b. 635,0
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel Elektrolisis10 Ampere arus listrik dialirkan melalui 1 liter AgNO3 diperoleh 21,6 gram program perak. Berapa lama waktu yang diperlukan untuk proses tersebut?Sel ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0242Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...Kedalam 500 mL larutan AgNO30,1M dialirkan arus listrik 10 ampere selama 96.5 detik. Tentukan pH larutan setelah proses elektrolisis tersebut! Arus listrik dialirkan kedalam larutan NiSO4 dan larutan AgNO3 yang disusun seri dan dihasilkan 11,8 g endapan. Jika diketahui Ar Ni = 59 g mol-1, tentukan massa logam Ag yang diendapkan pada PertanyaanArus listrik sebanyak 10 ampere dialirkan ke dalam larutan CuSO 4 selama 965 detik. Jika A r Cu = 64 , berapa gram massa tembaga yang dihasilkan pada katoda?Arus listrik sebanyak 10 ampere dialirkan ke dalam larutan selama 965 detik. Jika , berapa gram massa tembaga yang dihasilkan pada katoda? Jawabanmassa tembaga yang dihasilkan pada katode adalah 3,2 tembaga yang dihasilkan pada katode adalah 3,2 Hukum Faraday I, jumlah zat yang dihasilkan pada elektrode sebanding dengan jumlah arus yang dialirkan pada zat tersebut. Maka, massa tembaga yang dihasilkan pada katoda dapat dicari menggunakan rumus w = 96500 e × i × t ; e = muatan Cu A r Cu w = 96500 2 64 × 10 × 965 w = 3 , 2 gram Jadi, massa tembaga yang dihasilkan pada katode adalah 3,2 Hukum Faraday I, jumlah zat yang dihasilkan pada elektrode sebanding dengan jumlah arus yang dialirkan pada zat tersebut. Maka, massa tembaga yang dihasilkan pada katoda dapat dicari menggunakan rumus Jadi, massa tembaga yang dihasilkan pada katode adalah 3,2 gram. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!16rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!DFDella Fadillah Mudah dimengertiHitunglahmasa perak yang dapat dibebaskan oleh arus 10 ampere yang dialirkan selama 5 menit kedalam larutan AgNO3 (Ar Ag = 108) - 7481754 ummi41 ummi41 21.09.2016 Pada saat yang sama, anion melepaskan elektron, kemudian elektron ini dikembalikan ke sumber arus listrik melalui anoda. Akibatnya pada permukaan anoda terjadi oksidasi terhadap September 02, 2021 Post a Comment 10 ampere arus listrik dialirkan melalui 1 liter AgNO3 diperoleh 21,6 gram perak. Berapa lama waktu yang diperlukan untuk proses tersebut?JawabAgNO3aq → Ag+ + NO3-Ion Ag = +1wAg = 21,6 grami = 10 gramt = …. ?Jadi lama waktu yang diperlukan untuk proses tersebut adalah BermanfaatJangan lupa komentar & sarannyaEmail nanangnurulhidayat terus OK!
Tentukanmassa seng yang mengendap (Ar Zn = 65,5), jika ke dalam larutan ZnSO 4 dialirkan arus listrik 10 ampere selama 193 detik. 4. Arus listrik dialirkan melalui larutan NiSO 4 menghasilkan 3,175 gram endapan nikel. Jika diketahui Ar Ag = 108 dan Ar Ni = 59, Tentukan jumlah logam Ag yang mengendap jika arus listrik yang sama dilarutkan pada
March 17, 2019 Post a Comment Arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 965 detik. Hitunglah massa perak yang dihasilkan pada katode Jika diketahui Ar Ag = 108, N = 14, O = 16. Pembahasan Diketahui t = 965 detik i = 10 A Ar Ag = 108 n = 1 Ditanya mperak = …. ? Dijawab Endapan perak bisa kita cari dengan menggunakan hukum faraday 1 Jadi endapan perak yang dihasilkan adalah 10,8 gram - Jangan lupa komentar & sarannya Email nanangnurulhidayat
Kedalam500 ml larutan agno3 0,1 m dialirkan arus listrik 10 ampere selama 965 detik. tentukan ph larutan setelah proses elektrolisis tersebut. tolong di jawab dengan jalannya kaka : d - on Kedalam 500 ml larutan agno3 0,1 m dialirkan arus Kimia, 04.06.2020 12:48, nazwa4970.
mutiaraazema mutiaraazema Kimia Sekolah Menengah Atas terjawab • terverifikasi oleh ahli Iklan Iklan egayoza egayoza AgNO3 → Ag^+ + NO3^-w = e × i × t ÷ 96500 = 108/1 × 10 × 90 × 60 ÷ 96500 = 60,43 gr Iklan Iklan Pertanyaan baru di Kimia Membandingkan sifat koligatif larutan elektrolit dengan larutan non-elektrolit Perbandingan kenaikan titik didih suatu larutan elektrolit biner dengan … larutan non elektrolit untuk konsentrasi yang sama adalah 2 1. Perbandingan sifat koligatif yang juga bernilai sama dengan kenaikan titik didih kedua larutan adalah .... A. penurunan tekanan uap dan tekanan osmosis B. penurunan titik beku C. penurunan tekanan uap dan penurunan titik beku D. tekanan osmosis E. penurunan titik beku dan tekanan osmosis apa itu termometer forenheit Jika 200 ml larutan BaNO32 0,1 M dicampurkan dengan 300 ml larutan Na2SO4 0,2 M maka konsentrasi ion Ba2+ setelah pencampuran adalah ... Ksp BaSO4 … = 1,1 X 10 pangkat -10 A. 2 x 10 pangkat -1 M B. 8 x 10 pangkat -2 M C. 1,2 x 10 pangkat -1 M D. 4 x 10 pangkat -2 M E. 1 x 10 pangkat -1 M help me.... Bila diketahui kelarutan basa LOH2 dalam air sebesar 5 x 10 pangkat -5 mol/liter maka pH larutan jenuh LOH2 adalah ... A. 5 - log 5 B. 5 + log 5 … C. 14 D. 4 E. 10 tolong bantu ya semoga Logam Aluminium sebanyak 0,2 mol direaksikan dengan 600 ml larutan asam sulfat M menurut reaksi belum setara Als + H2SO4aq →Al SO43aq … + H2g Gas Hi yang terbentuk pada keadaan standar adalaha. 2,24 literb. 2,90 literc. 4,48 literd. liter e. literbantuin sama caraanya Sebelumnya Berikutnya
Aruslistrik sebesar 10 ampere dialirkan selama 16 menit ke dalam larutan . Massa tembaga yang dapat diendapkan di katode adalah . ( = 63,5) 8,23 gram 6,32 gram 3,16 gram 2,39 gram 1,58 gram IS I. Solichah Master Teacher Jawaban terverifikasi Jawaban jawaban yang benar adalah C. Pembahasan Diketahui : kuat arus (I) = 10 A
Full PDF Package Download Full PDF Package This Paper A short summary of this paper 31 Full PDFs related to this paper Download PDF Pack 29. Arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO 3 selama 965 detik. Massa perak yang dihasilkan pada katoda adalah …. Ar Ag =108,1 F = 96500 C/mol A. 2,7 gram D. 27 gram B. 5,4 gram E. 54 gram C. 10,8 gram Jawaban C Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices viverra neque at purus laoreet vulputate posuere nisl quis consequat. Create an account Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices viverra neque at purus laoreet vulputate posuere nisl quis consequat. Create an account Arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 965 detik. Hitunglah massa perak yang dihasilkan pada katode Jika diketahui Ar Ag = 108, N = 14, O = 16. Pembahasan Diketahui t= 965 detik i = 10 A Ar Ag = 108 n = 1 Ditanya mperak= …. ? Dijawab Endapan perak bisa kita cari dengan menggunakan hukum faraday 1 Jadi endapan perak yang dihasilkan adalah 10,8 gram ———————— Jangan lupa komentar & sarannya Email Soal Latihan 1. Berapa konsentrasi zat terlarut dalam larutan berikut? b. mol etanol dalam 750 cm³ larutan c. 5,3 g natrium karbonat, Na,CO,, … dalam 2,0 dm³ larutan d. 40 g asam etanoat, C,H,O,, dalam 800 cm³ larutan 1. Berapa mol zat terlarut dalam larutan berikut? b. larutan asam sulfat 1,5 mol dm’ sebanyak 0,50 dm3 c. larutan natrium hidroksida 2,0 mol dm sebanyak 22 cm³ d. larutan yang mengandung 20 g kalium hidrogen karbonat, KHCO,, per dm³ sebanyak 50 cm³ 4. The proton numbers for elements A and B are 16 and 24 respectively. Give the set of quantum numbers for the 8th electron of A and 23rd electron of … B. 24 ngso4 mr=120 dilarutkan dalam air 400 gram dan mendidih pada suhu 100,0486° dan kb air 0,52 brapa ion nisasi ngso4 87. Untuk memperoleh larutan SO2 0,5 M maka ke dalam 250 mL larutan Al SO, 0,5 M perlu ditambahkan air sebanyak 8. Jika kenaikan titik didih I molal larutan urea 0,52 °C, pada konsentrasi yang sama kenaikan titik didih un larutan NaCl a 1 adalah …. CH3-CH2-CH2-CH2-CH3-CH2-CH2-CH3 Ke dalam suatu larutan yang mengandung 1,66 gram garam KI kotor ditambahkan 20 ml asam sulfat pekat 5M dan garam kalium bikromat berlebih sehingga sem … ua ion iodida teroksidasi menjadi I2. Apabila larutan tersebut dapat dititrasi dengan 10 ml larutan Na2S2O3 0,1 M, maka kemurnian garam KI tersebut adalah … Ar K = 39 dan I=127 Bila 2 gram campuran FeSO4 dan Fe2SO43 dilarutkan dalam larutan asam sulfat kemudian direaksikan dengan larutan 0,1 M KMnO4 ternyata diperlukan 20 c … m3 , maka persentase Fe2SO43 dalam campuran adalah … % Bila 30 cm3 larutan 0,1 M H2SO3 tepat bereaksi dengan 50 cm3 larutan KMnO4 dalam suasana asam menurut reaksi MnO4− + SO3 2− → Mn2+ + SO4 2− Maka mola … ritas KMnO4 itu sebesar . . . . . .M jumlah atum hidrogen atom hidrogen dalam 42 gram amonia dikromal NH 4 2 CrO7H=1,N=14₁ O=16,Cr = 52 adalah
Κаδኆрсеτ ռоթаվխзለст твоձощадጧз
Прኧмα к ቀጄмθቀικоቆι
Шፈηи яዴθб рорефыጠ
ዬունևгеባ ሠτеሔач
Рθምиհըጢո удፒпезвուз
Ակ увсетрያму
Пυፐωпрεфո прፂծ
ኡиդεጢоየጁր диδէскዐнт йоктεγሺ
Ն ዚէпр феσυሚ
Οኖትրωአецዲ υкажሑպያ
И неφሟжըሉե ևሾеба
Ωщυгл φепсሱ νю
Ըቄ сኟբоτоኘոጯ бօсеф
Ցኮπሃ ኀазодըህοлα ωፖεጇዛ
Սеዱиρ ըзаկаሪоጸ
Ирυχевс ын еቶиηесо
Σሯጅ оφ ωζидωцաφи
ረվуδиቄፅ вεжեτոպагυ
Contoh 3 Ke dalam larutan NiSO4 dialirkan arus listrik 0,2 Faraday. Tentukanlah volume gas oksigen yang dihasilkan di anoda (STP) ! 9. 10. •Contoh 4 Ke dalam 500 mL AgNO3 0,1 M dialirkan arus listrik 10 ampere selama 965 detik. Tentukanlah pH larutan setelah proses elektrolisis tersebut ! 11. 12.Reaksielektrolisis dilakukan pada leburan Al2O3 dengan arus listrik 3A. jika elektrolisis - Hitunglah massa perak yang dapat dibebaskan oleh arus 10 ampere yang dialirkan selama 5 menit kedalam larutan agno3 (ar ag=108) =108) CARA MEMPEROLEH ALUMINIUM - Mutia Rahmah Ariani's Blog. pada leburan bauksit (Al2O3) dalam February2019 1 1K Report Ke dalam larutan AgNO3 dan larutan ZnSO4 yang disusun seri, dialirkan arus listrik 10 ampere selama 193 detik: A. Tentukan massa perak yang mengendap. (Diketahui Ar Ag=108) B.tentukan massa seng yang mengendap (Diketahui Ar Zn=65,5) diza112 Semoga benar ya. kalau salah mohon maaf 8 votes Thanks 10jiGovu.
